依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是______；电解质溶液
题型：不详难度：来源：
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是AgNO3，则在银电极上析出______单质；
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______；
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极（从铜、银中选填．）
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答案
（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，在银电极上析出Ag单质，
故答案为：Cu；Ag；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e-=Ag，而负极反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：正；Ag++e-=Ag； Cu-2e-=Cu2+；
（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由Cu极经外电路流向Ag极，故答案为：Cu；Ag． |
举一反三
发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（ ）| A．C+CO2=2CO | | B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O | | C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 | | D．CH4+2O2=CO2+2H2O | 根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）
 | 原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．
②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极．
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g．
（2）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
 | 利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图______：
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为：______电解质溶液是______；
（2）正极上出现的现象是______；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
 | 用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．| A．①② | B．①②④ | C．①②③ | D．①②③④ |
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