发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是（ ）A．C+CO2=2COB．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3
题型：不详难度：来源：
| A．C+CO2=2CO |
| B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O |
| C．CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 |
| D．CH4+2O2=CO2+2H2O |
根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） |
| 原电池是化学对人类的一项重大贡献． （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置． ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______． ②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向______（填“Cu”或“Zn”）极． ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g． （2）有同学向把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．  |
| 利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个原电池（正极材料用碳棒）．装置图______： 回答下列问题： （1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为：______电解质溶液是______； （2）正极上出现的现象是______； （3）若导线上转移电子1mol，则生成银______克．  |
| 用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③盐桥中K+移向CuSO4溶液 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同． |