下列有关说法正确的是A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属C.8NH3(g)+6NO2
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下列有关说法正确的是A.向醋酸钠溶液中加水稀释时,溶液中所有离子浓度都减小 | B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 | C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0,则该反应一定能自发进行 | D.对N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、氢氧根离子浓度增大,错误;B、电解过程中Zn、Fe失去电子变为阳离子进入溶液,错误;C、该反应熵增大(产物气体比反应物多),放热反应,故一定能自发进行,正确;D、正反应速率和逆反应速率均增大。 |
举一反三
下列叙述不正确的是:A.用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢 | B.用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小 | C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 | D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度 |
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是A.水解反应是典型的可逆反应,水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式 Kh≤ | B.HS-电离的离子方程式:HS-+H2OH3O++S2- | C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)增大,氢气的平衡转化率变小 | D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为: | CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 |
下列叙述中正确的有 ①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量 ②某反应的△H=+100kJ/mol,可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol ③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气,是因为生成了气体,体系的熵增大 ④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 ⑤Mg比Al活泼,在Mg和Al形成的原电池中,Mg必定做负极 ⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJ·mol-1 若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2,则下列说法中正确的是 ( )。A.该过程吸收的热量为86.7 kJ | B.此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L | C.转移的电子数为0.8NA | D.已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802 kJ·mol-1 |
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多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。 (1)由石英砂可制取粗硅,其相关反应的热化学方程式如下: SiO2(s)+C(s)=SiO(g)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1 2SiO(g)=Si(s)+SiO2(s) ΔH=b kJ·mol-1 ①反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔH=________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 ②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。 (2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3,经提纯后再用H2还原: SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)。 不同温度及不同时,反应物X的平衡转化率关系如图所示。
①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。 ②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。 ①用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示,电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为________。 |
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