化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，Na2

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

A．水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式 K_h≤

B．HS^－电离的离子方程式：HS^－＋H₂O

H₃O^＋＋S²^－

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H₂)增大，氢气的平衡转化率变小

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：

CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

答案

解析

试题分析：A、根据碳酸钠的水解方程式CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－可知，第一步水解常数K_h＝

，A不正确；B、氢硫酸是二元弱酸，则HS^－电离的离子方程式为HS^－＋H₂O

H₃O^＋＋S²^－，B正确；C、合成氨反应是体积减小的放热的可逆反应，所以其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H₂)增大，平衡向逆反应方向移动，则氢气的平衡转化率变小，C正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1可知，表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，D正确，答案选A。

举一反三

下列叙述中正确的有
①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量
②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol
③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大
④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极
⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护

A．3

B．4

C．5

D．6

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₁＝－574 kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－1 160 kJ·mol^－¹
若在标准状况下用CH₄还原4.48 L NO₂生成N₂，则下列说法中正确的是
(　　)。

A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

B．此过程中需要标准状况下CH₄气体1.12 L

C．转移的电子数为0.8N_A

D．已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH＝－114 kJ·mol^－¹，则CH₄的燃烧热是802 kJ·mol^－¹

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多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：
SiO₂(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹
2SiO(g)=Si(s)＋SiO₂(s)　ΔH＝b kJ·mol^－¹
①反应SiO₂(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－¹(用含a、b的代数式表示)。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：
SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(s)＋3HCl(g)。
不同温度及不同

时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是________(填“H₂”或“SiHCl₃”)。
②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH₄(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_________________________________________。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

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二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。
工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁＝－90.7 kJ·mol^－¹　①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－23.5 kJ·mol^－¹　②
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＝－41.2 kJ·mol^－¹　③
(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。
(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH＞0。
该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。
A．容器内混合气体的密度不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol CO₂的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol^－¹，工业上用合成气(CO、H₂)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。
A．二甲醚分子中含共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚与乙醇互为同系物
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol^－¹
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：________________________________________。

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下列有关说法正确的是

A．对于反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO₂的转化率增大，平衡常数K也增大

B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．CH₃COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中

的值不变

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