试题分析:Ⅰ.(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,氮原子最外层3个电子形成三对共用电子对,和未成键的一对电子形成8电子稳定结构,每个氮原子和两个氢原子形成共价键,氮原子间形成一个共价键,结构式为:,故答案为:; ⑵NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为:2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O,答案:2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O;⑶从图中读出,△H=22218kJ·mol-1-2752kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1,所以肼燃烧生成气态水的热化学方程式为:N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ·mol-1,答案:N2 H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g ) ΔH=-534 kJ·mol-1; Ⅱ.⑴A、应用速率之比来判断,反应过程中按照比例进行反应,故A不能判断该反应达到化学平衡状态;B、按照速率之比等于系数之比,表述的是正反应速率,当某种物质的正反应速率和逆反应速率相等是表明反应达到平衡,所以当3v(N2)正=v(H2)逆 时反应达到平衡,故B不能判断该反应达到化学平衡状态;C、当容器内压强保持不变,说明反应达到平衡,故C能判断该反应达到化学平衡状态;反应体系内质量守恒,体积一定,故混合气体的密度不变,所以混合气体的密度保持不变,不能说明反应达到平衡,故D不能判断该反应达到化学平衡状态;答案:C。 ⑵A、正确,先用1.5L的容器进立与乙等效平衡,然后放大到3L,平衡向生成N2的方向即逆方向移动,所以2c1>1.5 mol·L ―1; B、不正确,丙等效于3molH2,1molN2从正确向建立平衡,甲多加了1molN2,平衡正向移动;C、正确,反应体系内质量守恒,体积一定,混合气体的总质量甲是乙的2倍,所以混合气体的密度,2ρ1=ρ2;D、正确,温度不变,平衡常数不变,K甲= K乙= K丙。答案:A C D。 ⑶v(H2)= 3v(N2)= ,答案:0.3 mol·L-1·min-1; III.NH3作还原剂,生成1molN2失去6mol电子,用OH―调节使方程式两边电荷守恒,负极反应,2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O,答案:2NH3 + 6OH- + 6e- = N2 + 6H2O |