(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/molP(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH
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(1)已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ;由此说明红磷的稳定性比白磷 。 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性;明矾还能净水,用离子方程式解释其原因为 。 (3)电解池的能量转化形式为 ,原电池反应 (填“一定”或“不一定”)自发。 (4)pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍,稀释后盐酸的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH;常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合,反应后溶液恰好呈中性,则x、y满足的关系是 。 |
答案
(1)P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ/mol 高(或“好”、“强”等) (2)酸 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (3)电能转化为化学能 一定 (4)大于 x+y=13 |
解析
试题分析:(1)反应①-②×4得出P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ/mol,反应放热红磷更稳定;(2)明矾中铝离子水解呈酸性;(4)稀释时醋酸能电离出氢离子,所以稀释后盐酸的pH大于醋酸;根据条件列等式为10-x×1=10-(14-y)×10 x+y=13 |
举一反三
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 (1)丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g) ==CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="156.6" kJ/mol CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HC CH(g ) △H2="32.4" kJ/mol 则相同条件下,反应C3H8(g) ==CH3CH CH2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 ;放电时CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知10-5.60=2.5×10-6) (4)常温下,0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 |
下列说法错误的是A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大 | B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化 | C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成 | D.可逆反应达到化学平衡状态,反应依然在进行 |
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下列说法正确的是A.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生,则该反应的△H>0 | B.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小 | C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 | D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 (1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。 已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol-1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol-1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 (2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。 ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 。当氨碳比=3,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为 。 ②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为 。 |
下列有关说法正确的是A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 | B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 | C.,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大 | D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明盐类水解反应是放热反应 |
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