(7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HIⅡ. 2HIH2+I2Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+
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(7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ. 2HIH2+I2 Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O (1) 分析上述反应,下列判断正确的是_______________ a.反应Ⅲ易在常温下进行 b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (2) 一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~2 min内的平均反应速率v(HI)=________________ ② 该温度下,H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=__________________ ③ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_____________是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的____________产生H2的速率将增大。 a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3 |
答案
(1)C(1分)(2)①0.1mol/(L.min)(2分) ②64 (2分) ③b (1分)(3)b(1分) |
解析
试题分析:(1)H2SO4在常温下,很稳定不易分解,这是常识,所以a是错误的;反应Ⅰ中SO2是还原剂,HI是还原产物,因此还原性SO2>HI,所以b不正确;将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得:2H2O==2H2+O2,所以c正确,d是错误的,答案选c。 (2)①因为 υ (H2)="0." 1mol/1L/2min="0.05" mol·L-1·min-1,所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,υ (HI)="2" υ (H2)="0.1" mol·L-1·min-1。 ② 2HI(g)==H2(g)+I2(g) 2 1 1 起始浓度/mol·L-1 1 0 0 变化浓度/mol·L-1: 0.2 0.1 0.1 平衡浓度/mol·L-1: 0.8 0.1 0.1 所以该可逆反应的平衡常数K==64mol/L。 ③如果开始时加入HI的量是用来的2倍,则建立的平衡状态和原平衡状态相比是等比破坏,因此HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍;但铬组分的百分含量、体积分数、平衡常数都是不变的。由于开始时的浓度增大了,反应速率加快,达平衡的时间不可能是原来的两倍,所以答案选b。 (3)水是弱电解质,存在电离平衡H2O=H++OH-,硫酸电离出的氢离子对水的电离是抑制作用,当锌消耗了氢离子后,氢离子浓度降低,促进水的电离;如果加入硝酸钠,则溶液洗相当于是硝酸溶液,此时不再生成氢气;加入的亚硫酸氢钠会和氢离子反应,降低氢离子浓度,反应速率降低;硫酸钠的加入对反应速率是无影响的;加入硫酸铜后,锌与置换出的Cu构成原电池,加快了反应速率,所以答案选b。 点评:该题是2010年山东卷28题,在能力方面考查了“能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力”、“能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并作出解释的能力”。试题设置了考生比较陌生的情景——“硫——碘循环分解水制氢”,对考生的心理素质要求较高。 |
举一反三
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的ΔH>0 | B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大 | C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ |
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(10分)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1 (1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。A.随时将CH3OH与反应混合物分离 | B.降低反应温度 | C.增大体系压强 | D.使用高效催化剂 | (2)乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。
(3)已知:CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 (4)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:
①在上述三种温度中,曲线Z对应是 。 ②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K = 。 |
(10分)图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答:
Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______; Ⅱ.(B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________(填离子符号); Ⅲ.(铝铵矾是一种复盐,其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,将发生一系列变化,已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。 试回答: (1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式: ; (2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中,产生的现象有: ①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气味的气体放出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失:⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答) ; (3)向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。 |
下列说法违背化学原理的是 A.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 | B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量较高 | C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,恒温,增压,平衡正向移动,平衡常数K值增大 | D.在KI溶液中加入氯化银固体,沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
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有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 | B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大 | D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
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