下列说法违背化学原理的是 A．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高C．A(g)

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下列说法违背化学原理的是

A．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高

C．A(g)+3B(g)

2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大

D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)< K_sp(AgCl)

答案

解析

试题分析：C项：平衡常数K值减小，故错。故选C。
点评：本题重点考查的是化学基本原理的相关知识。难度易。比较基础，注意基础知识的积累和掌握。

举一反三

有关说法正确的是

A．CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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下列能用同一原理解释的是

A．SO₂、Cl₂都能使品红溶液褪色

B．NH₄Cl晶体、固体碘受热都会汽化

C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)₂共热都有红色沉淀生成

D．苯、乙烯都能使溴水褪色

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化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

A．根据图①可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH<0

B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T₁^oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

D．根据图④可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)”的ΔH＞0

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下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．将浓度为0.1mol·L^-1的HF溶液加水不断稀释，

的值始终保持增大

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归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H⁺)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_b=K_w
⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-¹,逆反应的活化能为Eb kJ.mol^-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol^-1
上述归纳正确的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

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