下列能用同一原理解释的是A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色B．NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成D
题型：不详难度：来源：
| A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色 |
| B．NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化 |
| C．福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成 |
| D．苯、乙烯都能使溴水褪色 |
答案
解析
试题分析：A中氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，有漂白性。SO2和有色化合生成不稳定的无色物质，不是氧化性导致的；B中氯化铵加热易分解生成氯化氢和氨气，是化学变化。碘固体升华是物理变化；C中有机物都含有葡萄糖，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化；D中苯和溴水发生的是萃取，乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
举一反三
| A．根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0 |
| B．图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C．根据图③（S表示溶解度），A点表示T1oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。 |
D．根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 |
| A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加 |
| B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O |
| C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释， 的值始终保持增大 |
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw
⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述归纳正确的是
| A．全部 | B．③④⑤⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①②④⑤ |
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
（热量用E1、E2或E3表示）。
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号，下同)。
| A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) |
| B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为 。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。
②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时闻峦化。
在“图甲”中，曲线__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H2浓度变化表示的反应速率为_____________；该温度下CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的化学平衡常数为__________.③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO2年和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。
a．升高温度
b．增加CO2的量
c．充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入CO2和H2
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种 污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。
①阳极电极反应式为____________。
②除去甲醇的离子方程式为________________。
最新试题
- Though he was____ trouble after he was wounded, he managed t
- 下列物质放入水中，能形成溶液的是[ ]A．石蜡B．面粉C．蔗糖D．植物油
- 针对农业和农村经济发展面临的突出矛盾，党中央、国务院把加强农业、促进粮食生产和农民增收作为宏观调控的工作重点和重要目标，
- 某白色固体混合物中可能含有碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，经实验测定其中碳元素的百分含量是12%，问关于该物质的叙述中正确的是（
- 温家宝总理说：“我应该像一个战士一样，在自己的岗位上坚持到最后一天，做到忧国不谋身，恪尽职守。”这说明服务社会首先要A．
- John is the only one of the students in our class that never
- 下列各句中，没有病句的一句是(3分) （ ）A．随着经济全球化进程不断加快，国际人口流动更加频繁，推
- 将方程3x（x-1）=2（x+2）+8化为一般形式是（ ）。
- 20世纪50年代新中国为了解决新解放区农民迫切要求获得土地的问题，采取的措施是A．建立人民公社B．实行赎买政策C．推行家
- “cos x＝1”是“sin x＝0”的（ ）A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件C．充分必要条件D．既不充分也不
热门考点
- 结构简式为的烃的名称为[ ]A．3，5，8-三甲基-6-乙基壬烷 B．2，5，7-三甲基-4-乙基壬烷 C．4，
- 百元面值的人民币上有用荧光物质印的“100”字样，在______照射下会显现出来，此外，这种光线在医院、饭店还被用来__
- 质量为M的小车在光滑的水平地面上以v0匀速运动．当车中的砂子从底部的漏斗中小断流下时，车子速度将（ ）A．一直减小B．
- 如图，四边形是正方形，，，， （Ⅰ）求证：平面平面；（Ⅱ）求三棱锥的高
- –What ______you here, my old friend?--- It’s you.A．broughtB．
- sin2（2π-α）+cos（π+α）•cos（π-α）+1的值是（ ）A．1B．2C．0D．2sin2α
- — Do you think we should accept that offer?— Yes, we should,
- 仿照示例，从下面所给的文化名人中任选一位，为他拟写一副对联，表达缅怀或赞美之情。要求每句不少于五个字，平仄可适当放宽。（
- 已知a=2+2，求（3aa+1-aa-1）÷aa2-1的值．
- 向HCl和FeCl3的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是（ ）A．B．C．D．
© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.