下列说法正确的是（）A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，

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下列说法正确的是（）

A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4N_A

B．PCl₃、BF₃、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构

C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1N_A

D．若H^＋(aq) + OH^－(aq)= H₂O(l)；

kJ·mol^－¹，则含Ba(OH)₂ 1 mol溶液与1 mol稀H₂SO₄反应放出的热量为114.6 kJ

答案

解析

略

举一反三

（15分）氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4

NO（g）+6H₂O（g） △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g） △H=-ckJ/mol

       则N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定温度下，将3molN₂气体和7molH₂气体通入到体积为1L的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为        。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是         ;
①增大压强                      ②增大反应物质的浓度
③使用催化剂                    ④降低温度
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为                              ；
（4）工业生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，两溶液恰好反应，则此盐酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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下列说法或表示法正确的是 ( )

A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B．由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

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（6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N₂和3mol H₂,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：
（1）氮气的转化率
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。

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关于下列图示的说法中正确的是（）

A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于0

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的最也相同

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下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）

A．在密闭容器中，N₂ + 3H₂

2NH₃达到平衡时的c (NH₃)与c (N₂)

B．0.1 mol / L Na₂CO₃溶液中的c (Na⁺)与c (CO₃^2-)

C．在反应2 H₂S + SO₂ → 3 S + 2 H₂O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D．相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H⁺)

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下列说法正确的是（ ）A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NAB．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C．电解精炼铜时，