下列排列顺序完全正确的组合是( ) ①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI ②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+③常温
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下列排列顺序完全正确的组合是( ) ①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI ②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+ ③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3 ④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b |
答案
D |
解析
③中,因盐酸、氨水对于水的电离起到抑制作用,而碳酸钠溶液中存在CO32-的水解,对水的电离起到促进作用,故应有:α1=α2<α3。 |
举一反三
已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应,请回答: (1)向一密闭容器中充入SO2与18O2,反应一段时间后,18O可能存在于哪些物质中? (2)在有催化剂存在和加热的条件下,若将三氧化硫充入一密闭容器中,最终容器中会有哪些物质? |
下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是( ) a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。 b.并将该瓶用待测液润洗过。 c.加入几滴酚酞作指示剂。 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。 e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。 f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。A.d、e、f | B.b、d、e、f | C.b、d、e | D.b、c、e、f |
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(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按图6所示进行实验:
图6 (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。 (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。 |
用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度,若配制Na2CO3溶液时,所称取的Na2CO3中分别含有:①NaOH;②NaCl;③NaHCO3;④K2CO3杂质时,所测结果偏低的是( ) |
工业上电解食盐水的阴极区产物是()A.氯气 | B.氢气和氯气 | C.氢气和氢氧化钠 | D.氯气和氢氧化钠 |
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