下列关于铜电极的叙述正确的是(  )A.铜一锌原电池中,铜是负极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2

下列关于铜电极的叙述正确的是(  )A.铜一锌原电池中,铜是负极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2

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下列关于铜电极的叙述正确的是(  )
A.铜一锌原电池中,铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
答案
A.原电池中活泼金属作负极,铜锌原电池中,Zn活泼,则Zn为负极,Cu为正极,故A错误;
B.粗铜精炼时粗铜作阳极,纯铜作阴极,故B错误;
C.电镀Cu时,Cu作阳极,在镀件上铜离子得到电子生成Cu,故C正确;
D.电解稀硫酸制取氢气和氧气时,用惰性电极作阳极,若利用Cu为阳极,则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子,故D错误;
故选:C.
举一反三
下面能够构成原电池及电极反应式正确的是(  )
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-═Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-═Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-═[Al(OH)4]-
D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-═Zn2+
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.室温下,向0.01mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:
c(Na)>c((SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)
B.0.1mol·L1NaHCO3溶液:c(Na)>c(OH)>c((HCO3)>c(H)
C.Na2CO3溶液:c(OH)-c(H)=c((HCO3)+2c(H2CO3)
D.25℃时,,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:
c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)
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下列排列顺序完全正确的组合是(   )     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α12>α3
④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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已知“2SO2+O22SO3”为可逆反应,请回答:
(1)向一密闭容器中充入SO218O2,反应一段时间后,18O可能存在于哪些物质中?
(2)在有催化剂存在和加热的条件下,若将三氧化硫充入一密闭容器中,最终容器中会有哪些物质?
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下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 mL未知浓度的HCl溶液。在横线标明的操作中,有错误的是(    )
a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净。
b.并将该瓶用待测液润洗过。
c.加入几滴酚酞作指示剂。
d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净。
e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定。
f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据。
A.d、e、fB.b、d、e、f C.b、d、eD.b、c、e、f

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