已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+.现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是( )A.若X为Ti,则Y极的电极
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已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+.现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是( )A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-═Zn2+ | B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti | C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+ | D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少 |
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答案
该装置为含有盐桥的原电池,X为负极、Y为正极,说明X失电子比Y容易, A.若X是钛,Y电极应该不如Ti活泼,正极上得电子发生还原反应,锌比钛活泼,所以Y锌,故A错误; B.若X是Cr,Y应该不如Cr活泼,Zn或Ti都比Cr活泼,所以Y不能是Zn或Ti,故B错误; C.若Y是Cu,则X应该比Cu活泼,Cr比Cu活泼,所以X可以是Cr,X极的电极反应式可能是Cr-3e-═Cr3+,故C正确; D.若Y是Pb,则X应该比Pb活泼,放电时,盐桥中阴离子向负极移动,则阴极溶液中阴离子个数增加,故D错误; 故选C. |
举一反三
有关如图装置中的叙述正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.这是一个原电池装置 | C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH- | D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH-═2Fe(OH)2 |
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如图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是( )
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu | B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 | C.原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深 | D.盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中 |
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有关图所示装置的叙述,正确的是( )A.铜是负极,铜片上有气泡产生 | B.电流从锌片经导线流向铜片 | C.铜片质量逐渐减少 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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在如图所示的原电池中,下列说法正确的是( )A.Cu为负极,Zn为正极 | B.负极反应为:Zn-2e-=Zn2+ | C.正极反应为:Cu2++2e-=Cu | D.正极发生氧化反应,负极发生还原反应 |
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下列有关电化学装置完全正确的是( )A. 铜的精炼 | B. 铁上镀银 | C. 防止铁被腐蚀 | D. 构成铜锌原电池 |
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