有关电化学知识的描述正确的是(  )A.CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为C

有关电化学知识的描述正确的是(  )A.CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为C

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有关电化学知识的描述正确的是(  )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
答案
A.能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,该反应不是氧化还原反应,所以不能设计成原电池,故A错误;
B.氯离子向阳极移动,阳极所在的电解质溶液为硝酸银,氯离子和银离反应,所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂,故B错误;
C.常温下,铁和浓硝酸发生钝化现象,铜易浓硝酸反应,所以Cu作负极、Fe作正极,故C错误;
D.能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池,不是放热的氧化还原反应不能设计成原电池,故D错误;
此题无答案.
举一反三
如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是(  )
A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”,焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”,铁闸门应与直流电源的负极相连
C.装置丙可实现电解精炼铜,电极A的材料用纯铜,电极B的材料用粗铜
D.装置丁可实现镀铜,铜片接在电源的正极,待镀金属接在电源的负极,X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液
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某同学按如图所示的装置进行试验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动.下列分析正确的是(  )
A.溶液中c(A2+)浓度减小
B.B的电极反应:B-2e-═B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
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按如图装置进行实验,并回答下列问题:
(1)锌极为______极,电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(2)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少______g.
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如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答:

(1)甲池是______池,通入O2的电极作为______极,电极反应式为______.
(2)乙池是______池,A电极名称为______极,电极反应式为______.乙池中的总反应离子方程式为______,溶液的pH______(填“增大”.“减小”或“不变”).
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2______mL(标准状况下).
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化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.A为电源正极
B.阳极反应式为:2H2O-4e-═4H++O2
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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