有关电化学知识的描述正确的是（　　）A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为C

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有关电化学知识的描述正确的是（　　）

A．CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

答案

A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
B．氯离子向阳极移动，阳极所在的电解质溶液为硝酸银，氯离子和银离反应，所以不可以用KCl饱和溶液制得的琼脂，故B错误；
C．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铜易浓硝酸反应，所以Cu作负极、Fe作正极，故C错误；
D．能自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，不是放热的氧化还原反应不能设计成原电池，故D错误；
此题无答案．

举一反三

如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（　　）

A．装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

B．装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

C．装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

D．装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动．下列分析正确的是（　　）

A．溶液中c（A²⁺）浓度减小

B．B的电极反应：B-2e^-═B²⁺

C．y电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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按如图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极为______极，电极反应式为______，石墨棒C₁为______极，电极反应式为______，石墨棒C₂附近发生的实验现象为______．
（2）当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少______g．

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如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
请回答：

（1）甲池是______池，通入O₂的电极作为______极，电极反应式为______．
（2）乙池是______池，A电极名称为______极，电极反应式为______．乙池中的总反应离子方程式为______，溶液的pH______（填“增大”．“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂______mL（标准状况下）．

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化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．A为电源正极

B．阳极反应式为：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑

C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为10.4克

D．阴极反应式为：2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-

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有关电化学知识的描述正确的是（ ）A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为C