如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲装置中的______棒,

如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲装置中的______棒,

题型:不详难度:来源:
如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲装置中的______棒,乙装置中的______棒.
②乙装置中阳极的电极反应式是:______.
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙装置中总反应的离子方程式:______.
②甲装置中碳极的电极反应式是______,乙装置碳极的电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”).
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近,发现试纸变蓝,解释其原因:______.
答案
(1)①甲为原电池,Fe为负极,发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,所以碳电极上生成红色物质Cu,乙为电解池,由电子流向可知,Fe为阴极,铜离子得到电子生成Cu,故答案为:碳;铁;
②乙中阳极上氢氧根离子放电,电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,故答案为:4OH--4e-=O2↑+2H2O;
(2)①电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气,离子反应为2Cl-+2H2O
电解
.
Cl2↑+H2↑+2OH-,故答案为:2Cl-+2H2O
电解
.
Cl2↑+H2↑+2OH-
②甲中碳为正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-,乙中碳为阳极,发生氧化反应,故答案为:2H2O+O2+4e-═4OH-;氧化反应;
③碳电极为阳极,阳极上生成氯气,氯气和碘离子发生置换反应生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,故答案为:在乙装置碳棒电极上生成Cl2,Cl2与I-反应生成I2,I2遇淀粉变蓝.
举一反三
有关电化学知识的描述正确的是(  )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
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如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是(  )
A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”,焊接在铁闸上的金属R可以是锡块
B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”,铁闸门应与直流电源的负极相连
C.装置丙可实现电解精炼铜,电极A的材料用纯铜,电极B的材料用粗铜
D.装置丁可实现镀铜,铜片接在电源的正极,待镀金属接在电源的负极,X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液
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某同学按如图所示的装置进行试验.A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动.下列分析正确的是(  )
A.溶液中c(A2+)浓度减小
B.B的电极反应:B-2e-═B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
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按如图装置进行实验,并回答下列问题:
(1)锌极为______极,电极反应式为______,石墨棒C1为______极,电极反应式为______,石墨棒C2附近发生的实验现象为______.
(2)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少______g.
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如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答:

(1)甲池是______池,通入O2的电极作为______极,电极反应式为______.
(2)乙池是______池,A电极名称为______极,电极反应式为______.乙池中的总反应离子方程式为______,溶液的pH______(填“增大”.“减小”或“不变”).
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2______mL(标准状况下).
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