硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列

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硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（　　）

A．如图装置的电流方向是从C₁到C₂

B．C₁是负极，发生的反应是2I^-═I₂+2e^-

C．K⁺离子向C₁电极流动

D．装置发生的总反应是Hg²⁺+2I^-═HgI₂↓

答案

电流计指针发生了偏转，说明有电流形成，证明形成了原电池反应，碘离子具有还原性，C₁做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I^--2e^-═I₂；C₂做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，电流方向是从正极流向负极；
A、分析可知C₁为负极，C₂为正极，电流是从正极C₂流向负极C₁，故A错误；
B、C₁是负极，发生的反应是2I^--2e^-═I₂，故B正确；
C、盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液中，向C₂电极移动，故C错误；
D、装置中发生的反应是原电池反应为氧化还原反应，选项中的反应不是氧化还原反应，电荷不守恒，故D错误；
故选：B．

举一反三

关于原电池的叙述，正确的是（　　）

A．任何化学反应，均可以设计成原电池

B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置

C．原电池的两极必须都是金属

D．原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

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如图所示为普通锌锰电池（即干电池）的组成和结构示意图，其中MnO₂的作用是吸收正极放出的H₂，下列说法正确的是（　　）

A．锌是正极，MnO₂是负极

B．锌是负极，MnO₂是正极

C．锌是正极，石墨棒是负极

D．锌是负极，石墨棒是正极

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（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为______．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2mol•L^-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）______．

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化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为
Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放电

充电

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂．
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是______．
①放电时NiO（OH）作负极
②充电时Cd（OH）₂发生还原反应
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
（2）废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为______．

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如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（　　）

A．a是正极，发生还原反应

B．b是阳极，发生氧化反应

C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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