I.市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等.它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝.使用时启开塑料袋上的气孔,轻轻揉搓就会放出热量来.
题型:不详难度:来源:
I.市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等.它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝.使用时启开塑料袋上的气孔,轻轻揉搓就会放出热量来.当使用完后还会发现有铁锈生成.依上述现象回答: (1)碳粉的主要作用是______. (2)加入氯化钠的作用是______. (3)试写出上述变化过程中负极的电极反应式,负极:______. Ⅱ.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计.若该电池中两电极的总重量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积(标准状况).(要写计算过程) |
答案
I.(1)碳粉和铁活泼性不同,且都导电;氯化钠是强电解质,易溶于水;碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池,碳的活泼性比铁小,所以作正极,因为形成原电池,从而加速铁的氧化. 故答案为:与铁、氯化钠溶液构成原电池,碳作电池的正极,从而加速铁的氧化 (2)氯化钠是强电解质,易溶于水,溶于水后得到电解质溶液, 故答案为:氯化钠溶于水形成电解质溶液. (3)、铁的活泼性大于碳的,在构成的原电池中,铁作负极,铁失去电子变成离子进入溶液, 故答案为:Fe-2e-=Fe2+. Ⅱ.银片和锌片分别作原电池的正负极,当发生反应时,负极材料失电子变成离子进入溶液,质量减少;正极材料不参加反应,所以本题质量减少的量是锌的质量. 锌减少的质量为60g-47g=13g,结合方程式计算生成氢气的体积. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 65g 22.4L 13g 4.48L 答:产生氢气的体积为4.48L. |
举一反三
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可组成各种原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上有气泡冒出;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,d被腐蚀.则这四种金属的活动顺序由大到小为( )A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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下列关于原电池的叙述中错误的是( )A.原电池是将化学能转化为电能的装置 | B.原电池放电时,电流是从正极流向负极 | C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | D.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 |
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某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”(如图),下列有关说法中正确的是( )
A.苹果里有电解质溶液 | B.铁片是此“苹果电池”的正极 | C.将苹果换成番茄,小灯泡就不亮了 | D.一段时间后取出Cu片,其质量减少 |
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如图装置中,能发生原电池反应的是( )
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已知稀H2SO4的浓度相等,有下列两种装置如图,下列说法正确的是( )A.a、b均为原电池 | B.c、d均为电解池 | C.b池中Fe极反应为Fe-2e-═Fe2+ | D.d池中Cu极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O |
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