下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（　　）A．B．C．D．

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下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（　　）

A．

B．

C．

D．

答案

原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
A．锌和铜在稀硫酸溶液中形成原电池反应，锌做负极，铜做正极，该装置能自发的进行氧化还原反应，所以能构成原电池，故A正确；
B．铜和银与稀硫酸不反应，不能自发的进行氧化还原反应，该装置不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故B错误；
C．铜和银与稀硫酸不反应，不能自发的进行氧化还原反应，该装置不符合原电池构成条件，所以不能构成原电池，故C错误；
D．该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选：A．

举一反三

对图所示装置的叙述，错误的是（　　）

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．电流由锌片经导线流向铜片

C．H+在铜片表面被还原，产生气泡硫酸

D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应

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下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）

A．

B．

C．

D．

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在铜锌硫酸原电池中，锌为______极，______电子，电极发生的是______反应（填氧化或还原），电极反应式为______；铜为______极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为______，铜片上观察到的现象为______．

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I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
（1）碳粉的主要作用是______．
（2）加入氯化钠的作用是______．
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：______．
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）

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把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

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下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（ ）A．B．C．D．