某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜,负极为铁,
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 | B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 | C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4 |
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答案
A、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为氯化铁,所以是能实现该反应的原电池,故A正确; B、不存在自发的氧化还原反应,所以不能实现该反应的原电池,故B错误; C、锌的活泼性大于铁,锌作负极,铁作正极,电解质溶液为硫酸铁,所以是不能实现该反应的原电池,故C错误; D、铁的活泼性大于银,铁作负极,银作正极,电解质溶液为硫酸铜,所以是不能实现该反应的原电池,故D错误; 故选A. |
举一反三
有A、B、C、D四种金属,已知:D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,C为正极;B和C的离子共存于电解液中,以石墨为电极电解时阴极析出B.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.C>D>B>A | B.B>D>C>A | C.D>A>C>B | D.D>C>A>B |
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下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 | B.用银片做阳极,铁片作阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面出现一层银 | C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 | D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
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下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属 | B.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 | C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 | D.原电池是将化学能转化为电能的装置 |
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如图是三个原电池的装置图. (1)在甲装置中,作为负极的物质是______,在正极上发生的变化可表示为:2H++2e-═H2↑;如果在正极转移了0.2mole-,则在正极可产生标准状况下H2的体积约为______L,负极转移电子的物质的量为______mol. (2)在乙、丙装置中,Fe均为负极,C、Ag分别为正极;由此可知,在原电池中,一般是用______的物质作为负极.
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下列装置中,溶液均为稀硫酸,可以构成原电池的是( ) |
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