下列关于铜锌原电池（如图）的叙述错误的是（　　）A．负极反应为：Zn-2e-→Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．电解质溶液中的SO42-

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下列关于铜锌原电池（如图）的叙述错误的是（　　）

A．负极反应为：Zn-2e^-→Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C．电解质溶液中的SO₄^2-移向Cu电极

D．在外电路中，电子从Zn极流向Cu极

答案

A．该原电池中，锌易失电子而作负极，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A正确；
B．负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故B正确；
C．原电池放电时，电解质溶液中的硫酸根离子向负极锌电极移动，故C错误；
D．放电时，电子从负极锌电极沿导线流向正极铜电极，故D正确；
故选C．

举一反三

如图所示甲、乙两电化学装置（一个为原电池，一个为电解池），其电极材料都是铁棒与碳棒，装置部分外电路未画完整，若两装置中均盛放CuSO₄溶液，一段时间后甲池中的碳棒和乙池中的铁棒均有红色物质析出．请回答下列问题：
（1）甲是______（填写装置名称，下同）；乙是______．
（2）甲乙装置中铁电极的名称分别是______、______．
（3）甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是．甲：______；乙：______．
（4）若两装置中均盛放饱和NaCl溶液．则甲池中碳电极的电极反应式为______．现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验，装置中溶液的体积是200mL，则此时溶液中c（OH^-）=______（不考虑产物的相互反应）．

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某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₂溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄

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有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．C＞D＞B＞A

B．B＞D＞C＞A

C．D＞A＞C＞B

D．D＞C＞A＞B

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下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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下列关于原电池的叙述正确的是（　　）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属

B．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池是将化学能转化为电能的装置

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下列关于铜锌原电池（如图）的叙述错误的是（ ）A．负极反应为：Zn-2e-→Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．电解质溶液中的SO42-