已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O,设计如图装置,进行下述操作:①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转;②若
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已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O,设计如图装置,进行下述操作: ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表(G)指针偏转; ②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针与①的偏转方向相反.下列有关说法不正确的是( )A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2 | B.②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1 | C.若将微安表换成电解冶炼铝装置,在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气 | D.若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业,在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极 |
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答案
由图可知,该装置为原电池,①发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O,②发生AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+H2O, A.①发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O,C1棒为负极,发生2I--2e-=I2,故A正确; B.②发生AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+H2O,C2棒为负极,电子由负极流向正极,即电子定向移动方向为由C2→C1,故B正确; C.若将微安表换成电解冶炼铝装置,C2棒为阴极,在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生Al,故C错误; D.将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业,C1棒为阴极,电极不参加反应,则在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极,故D正确; 故选C. |
举一反三
在图所示的原电池中,负极发生的反应是( )A.Cu2++2e-═Cu | B.Cu-2e-═Cu2+ | C.2H++2e-═H2↑ | D.Zn-2e-═Zn2+ |
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如图是Zn和Cu为电极、稀硫酸为电解质溶液的原电池示意图,某化学实验探究小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录,记录中的描述合理的是( ) |
(1)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的负极是______,正极电极反应式是:______. (2)已知某电池的负极反应为:Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2,正极反应为:NiO(OH)2+2e-+H2O═Ni(OH)2+2OH-.则该电池的电解质溶液可能为______,总反应的化学方程式______. (3)用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液,试写出:电解稀硫酸的阳极反应式______,电解NaOH溶液的阴极反应式______,电解NaCl溶液的总反应化学方程式______,电解CuSO4溶液总反应的离子方程式______. |
关于电解槽的叙述中不正确的是( )A.与电源正极相连接的是电解槽的阳极 | B.与电源负极相连接的是电解槽的阴极 | C.电流从电源的负极沿导线流人电解槽的阴极 | D.在电解槽的阳极发生氧化反应 |
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将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置,下列各叙述中正确的是( )A.构成原电池,锌片作正极 | B.锌片上有铜析出,铜片上没有 | C.铜片附近Cu2+离子浓度减小 | D.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 |
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