如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，（1）判断装置的名称：A池为______ B池为______（2）A池中左边石墨棒为______极，电极反应式
题型：不详难度：来源：
（1）判断装置的名称：A池为______ B池为______
（2）A池中左边石墨棒为______极，电极反应式为______
A池中电池总反应式______
（3）若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过了______mol电子，B池中溶液质量______（填“增加”、“不变”或“减少”）______ g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为______．
答案
故答案为：电解池，原电池；
（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：阳，4OH--4e-=2H2O+O2↑，2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）B中铜棒上电极反应式为：2H++2e-=H2，根据电极反应式知，转移电子的物质的量=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
| 0.02mol |
| 4 |
| 0.02mol |
| 0.2L |
故答案为：0.02，增加，0.63，1．
举一反三
（1）各装置名称是：A池______，B池______．
（2）写出电极上发生的反应：①______，③______．
（3）当电路上有1mol电子流过时，⑥极上质量变化______g．
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极．接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2．请回答下列问题：
（1）写出三种强电解质的化学式：A______；B______；C______．
（2）写出乙烧杯c电极发生的电极反应为______，甲烧杯中的总反应的化学方程式为______．
（3）计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为______，甲烧杯中溶液体积为400ml，pH=______．
（4）要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是______，其质量为______．
（5）若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为______，M级附近溶液的pH______（选填“升高”或“降低”或“不变”）．铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜（只允许H+通过）隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有______mol．
| A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极 |
| B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
（1）装置A是______池，B是______池．
（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加______g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是______ （填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）______．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______；
以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为______．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是______；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为______；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为______．
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