有如图装置：回答下列问题：（1）装置A是______池，B是______池．（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．（
题型：不详难度：来源：
（1）装置A是______池，B是______池．
（2）装置A中的Zn极是______极，Cu极上的电极反应方程式为：______．
（3）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加______g；
（4）欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是______ （填“银”或“餐具”），电镀液的主要成分是（填化学式）______．
答案
故答案为：原电；电解；
（2）原电池中，易失电子的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：负；2H++2e-=H2↑；
（3）M作阳极，N作阴极，电解氯化钠和硫酸铜混合溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，串联电路中转移电子数相等，所以
| 32.5g |
| 65g/mol |
（4）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中含有与镀层金属相同的金属阳离子，欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是餐具，电解质溶液是可溶性的AgNO3溶液，
故答案为：餐具；AgNO3．
举一反三
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______；
以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为______．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是______；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为______；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为______．
| A．Cu电极上发生氧化反应 |
| B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
| C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
