原电池的反应原理是（　　）A．储存电能B．氧化还原反应C．化合价升降D．化学能转化为热能

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原电池的反应原理是（　　）

A．储存电能	B．氧化还原反应
C．化合价升降	D．化学能转化为热能

答案

原电池可将化学能转变为电能，反应原理为氧化还原反应，工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应．
故选B．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe²⁺+2e^-

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．在铁上镀铜时，可用CuSO₄溶液作为电解液

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在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（　　）

A．锌片是负极，铜片是正极

B．电子是从铜片通过导线流到锌片上

C．溶液中H⁺移向锌片被还原变成H₂

D．电解液的pH逐渐变小

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如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液．

魔方格

（1）A、B、C三个装置中属于电解池的是______．
（2）A池中Cu是______极，A池中总反应的离子方程式为______．
（3）B池中C电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），B池中总反应的化学方程式为______．
（4）C池中Cu是______极，电极反应为______．反应过程溶液中C（Cu²⁺）______（填“变大”“变小”或“不变”）．

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关于图所示的原电池，下列说法正确的有（　　）
①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H⁺+e^-→H₂↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流向Zn电极．

A．①④

B．①④⑤

C．①⑤

D．①③④

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某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
（1）A为电源的______极；
（2）E的电极反应式为：______；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是______，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为______（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量______可以使溶液恢复到原来的浓度．魔方格

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原电池的反应原理是（ ）A．储存电能B．氧化还原反应C．化合价升降D．化学能转化为热能