在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过-段时间工作后,下列说法正确的是( )A.锌片是负极,铜片是正极B.电子是从铜片通过导线流到锌片上C.溶液中H+
题型:不详难度:来源:
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过-段时间工作后,下列说法正确的是( )A.锌片是负极,铜片是正极 | B.电子是从铜片通过导线流到锌片上 | C.溶液中H+移向锌片被还原变成H2 | D.电解液的pH逐渐变小 |
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答案
A、锌片活泼性大于铜是负极,铜片是正极,故A正确; B、电子是从负极锌通过导线流到正极铜片上,故B错误; C、溶液中H+移向铜片被还原变成H2,故C错误; D、原电池反应后氢离子浓度减小,电解液的pH逐渐变大,故D错误; 故选A. |
举一反三
如图所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液.
(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是______. (2)A池中Cu是______极,A池中总反应的离子方程式为______. (3)B池中C电极上发生______反应(填“氧化”或“还原”),B池中总反应的化学方程式为______. (4)C池中Cu是______极,电极反应为______.反应过程溶液中C(Cu2+)______(填“变大”“变小”或“不变”). |
关于图所示的原电池,下列说法正确的有( ) ①锌是负极②盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移③铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑④反应过程中锌片逐渐溶解⑤外电路中电子由Cu电极流向Zn电极. |
某课外活动小组同学用右图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题. (1)A为电源的______极; (2)E的电极反应式为:______; (3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为______; (4)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,则H电极材料应该是______,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为______(假设溶液体积为1L); (5)在电解一段时间后在甲中加入适量______可以使溶液恢复到原来的浓度. |
下列有关电化学装置完全正确的是( )
A | B | C | D |
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| 铜的冶炼 | 铁上镀银 | 防止Fe被腐蚀 | 构成铜锌原电池 | 如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是( )A.A池为电解池,B池为原电池 | B.d、e两极都发生氧化反应 | C.e极应为粗铜板材料 | D.B池中e极质量增加12.8g |
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