(1)C电极上有铜析出,C电极上发生还原反应,所以C电极是阴极,连接阴极的是负极,所以A为负极,故答案为:负极. (2)C是阴极,则D是阳极,E是阴极,F是阳极,阳离子在阴极上发生还原反应,溶液中氢离子的放电能力大于钠离子,所以氢离子放电,故答案为:2H++2e-=H2↑ (3)根据离子的放电顺序判断,甲、乙装置中C、D、E、F四个电极上分别生成的物质是Cu、O2、H2、 Cl2,根据得失电子数相等,这四种物质间的关系式为 2Cu--O2--2 H2--2Cl2,根据物质的量之比等于计量数之比知,物质的量之比为2:1:2:2,故答案为:2:1:2:2. (4)根据题意知,G为阴极,H为阳极;根据电镀原理,镀层在阳极,镀件在阴极,所以H电极材料应该是铜; 乙装置中的氢气来源于水,一个水分子电离成一个氢离子和一个氢氧根离子,两个氢离子生成一个氢分子,所以氢分子和氢氧根离子的关系式为 H2 --2 OH -;根据得失电子数相等,丙装置中析出的铜与乙装置中氢气的关系式为 Cu--H2;所以氢氧根离子和铜的关系式为 Cu--2 OH - 64g 2mol 3.2g 0.1mol 所以C(OH-)=0.1 mol/L,则C(H+)=1×10-13 mol/L,所以PH=13,故答案为:铜;13; (5)甲装置中电解反应方程式为 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 由方程式知,电解出的物质有铜和氧气,所以加入氧化铜即可,故答案为:CuO(若考虑到水开始电解Cu(OH)2也可以) |