如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体.求:(1)正极是______(填“锌”或“银),发生______反应(2)正极的电极反应为______;(
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如图所示的原电池,一段时间后某极析出1.28克的固体.求: (1)正极是______(填“锌”或“银),发生______反应 (2)正极的电极反应为______; (3)上述过程中共需转移电子______mol. (4)锌片的质量______(填”增加”或”减少”)______克. |
答案
(1)该原电池中,锌的活泼性大于银,所以锌失电子发生氧化反应,锌作负极;银作正极,溶液中铜离子得电子,发生还原反应. 故答案为:银;还原. (2)正极上,铜离子得电子生成铜,所以析出的固体为铜,电极反应式为Cu2++2e-=Cu. 故答案为:Cu2++2e-=Cu. (3)该原电池的电池反应式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 转移电子 64g 2mol 1.28g 0.04 mol 所以转移电子 0.04mol 故答案为:0.04. (4)锌作负极,锌失电子变成锌离子进入溶液,所以质量逐渐减少; Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 65g 64g 1.3g 1.28g 所以锌质量减少1.3g. 故答案为:减少;1.3. |
举一反三
如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是( )A.铜电极上的反应为Cu-2e-═Cu2+ | B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动 | C.电池工作一段时间后溶液的pH值减小 | D.该电池的负极材料是锌片 |
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燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能中间形式,现已广泛使用.如甲烷燃料电池,其电极反应为:负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极:2O2+8e-+4H2O=8OH-.今欲得27g水,则电池中电子转移的物质的量为( ) |
(1)某化学兴趣小组通过实验来实现电能转化成化学能,他们在U形管中加入适量饱和氯化铜溶液,用石墨棒作电极,接通直流电源开始实验. ①与电源正极相连的是电解池的______极,该极发生的电极反应式为______.检验该极上产物的实验方法及现象是______. ②电解反应的化学方程式为______. (2)某学生用手电筒使用的干电池、小灯泡和石墨电极、导线等连接起来进行氯化钠的导电性实验,当将石墨电极插入干燥的氯化钠晶体中时,灯泡没有亮;而将石墨电极插入熔融的氯化钠中时,灯泡亮了.由此你能得到结论是______;您对这些结论的解释是______. |
下列关于原电池的叙述中正确的是( )A.原电池能将化学能转变为电能 | B.原电池负极发生的电极反应是还原反应 | C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 | D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 |
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把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可组成各种原电池.若把a、b连接时,a为负极;若把c、d连接时,在d上冒气泡;当把a、c相连时,a溶解;当把b、d相连时,b为正极.则a、b、c、d的活动性顺序由大到小是( )A.a、b、c、d | B.a、c、d、b | C.c、a、b、d | D.b、d、c、a |
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