A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素。 (1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的
题型:吉林省期末题难度:来源:
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素。 (1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为____________________。 (2)A与C 可形成化合物A2C,该化合物的电子式为______________。 (3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________。 (4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):_____>_____>______>______。 (5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________ |
答案
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2) (3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (4)S2->Cl->Na+>Al3+ (5)Na;Cl |
举一反三
X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是: |
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A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y B.气态氢化物稳定性X>Y C.原子半径X<Z<Y D.X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物 |
下列说法正确的是 |
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A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
根据下表信息,判断以下叙述正确的是 |
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A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等 |
A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是 |
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A.A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱 B.A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C.D元素在第三周期第ⅥA族 D.A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 |
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 |
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A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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