A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐

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A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是[ ]
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

答案

举一反三

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 [ ]
A．由_mX^a＋与_nY^b－，得m＋a＝n－b
B．X^2－的还原性一定大于Y^－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和．下列推论正确的是[ ]
A．A、B两元素能形成多种化合物
B．D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
C．C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

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已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是________．
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________．
(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系：__________________________.
(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br________I(填“＞”、“＝”或“＜”)．
(5)某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．

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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是[ ]
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。
B．化合物X₂W₂、YW₂、ZW、ZW₂等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。
C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO₃溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。
D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物。

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[     ]
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M^＋和R^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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