有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A的一种核素的原子核为质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.B原子的最外层电子数是D、E

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A的一种核素的原子核为质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.B原子的最外层电子数是D、E

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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A的一种核素的原子核为质子,B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和,C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和.下列推论正确的是[     ]
A.A、B两元素能形成多种化合物
B.D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
C.C的气态氢化物的稳定性一定大于F的气态氢化物
D.C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料
答案
AD
举一反三
已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的x的数值:
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中的化学键类型是________.
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________.
(3)简述第二周期元素(除稀有气体外)的x的数值大小与原子半径之间的关系:__________________________.
(4)请你预测Br与I元素的x数值的大小关系:Br________I(填“>”、“=”或“<”).
(5)某有机化合物分子中含有S-N键,你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号).
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X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是[     ]
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>W>Z>Y>X。
B.化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有极性共价键,但都属于非极性分子。
C.用M单质作阳极,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时后,在阴极区会出现白色沉淀。
D.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物。
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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是[     ]
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强    
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强    
C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强    
D.若M和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是[     ]
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是 [     ]
A.热稳定性:HF>HCl>HBr>HI        
B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3    
D.熔点:HF>HCl>HBr>HI
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