一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeFe电解质溶液HClCuSO4

一个原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）ABCD正极FeFeCCu负极CuZnFeFe电解质溶液HClCuSO4

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一个原电池的某极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，该原电池材料及电解质溶液可能是（　　）

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	A	B	C	D
正极	Fe	Fe	C	Cu
负极	Cu	Zn	Fe	Fe
电解质溶液	HCl	CuSO4	CuSO4	Fe2（SO4）3
原电池的某极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，则该电极一定是负极，正极金属的活泼性弱于金属铁． A、金属铁不能为正极，应该为负极，故A错误； B、金属铁不能做正极，应该为负极，故B错误； C、金属铁为负极，在该极上是发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故C正确； D、金属铁为负极，在该极上是发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故D正确． 故选CD．
用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　） A．电子通过盐桥从乙池流向甲池 B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag-e    Ag+ D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（　　） A．①② B．①②④ C．②③ D．①③④
下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体 积变化）（　　） A．a2电极上有亮红色固体 B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1：2 C．丙中的SO42-向a6电极移动 D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13
下列关于如图所示的原电池的有关说法中，正确的是（　　） A．Zn是负极，发生还原反应 B．Cu是负极，发生氧化反应 C．锌片上有气体逸出 D．电子由锌片通过导线流向铜片
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　） A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小 D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小