下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是（　　）A．2I-+2Fe3+=2Fe2++I2△H＜0B．2CO+O2=2CO2△H＜0C．BaCl2+H2SO4

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下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是（　　）

A．2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂△H＜0

B．2CO+O₂=2CO₂△H＜0

C．BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl△H＜0

D．Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂△H＜0

答案

A、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；
B、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故不选B；
C、属于复分解反应，是非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C选；
D、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；
故选C．

举一反三

如图是利用质量相等的Cu片和Ag片及500mL AgNO₃溶液组成的原电池，一段时间后，正、负两极质量差为14g，若溶液体积不变，计算：
（1）电路中转移电子的物质的量为______．
（2）溶液中AgNO₃的物质的量浓度变化了______．魔方格

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普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理的方法测定水泥初凝时间．此法的原理图如图，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O=Cu₂O+2Ag，下列有关说法错误的是（　　）

A．测量原理示意图中，Ag₂O/Ag电极为正极

B．电池工作时，OH^-向Ag₂O/Ag电极移动

C．电池工作时，Cu作负极，有1molCu₂O生成时，电路中有2mol电子通过

D．水泥硬化是复杂的物理、化学变化过程

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将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（　　）

A．正极附近Cl^-的浓度逐渐增大

B．溶液中Cl^-的浓度总体上基本不变

C．负极上有Cl₂逸出，正极上有H₂逸出

D．溶液的pH在电池工作过程中基本不变

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如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

A．产生气体的体积：①＞②

B．电极上析出物质的质量：①＞②

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式：②中负极：Zn-2e^-=Zn²⁺，①中阳极：Cu²⁺+2e^-=Cu

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下列说法不正确的是（　　）

A．水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中

B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点

C．在镀件上镀铜时金属铜做阳极

D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食

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