如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）．（1）

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如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧．在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）．

魔方格

（1）______金属可能是最强的还原剂；
（2）______金属不能从硫酸铜溶液中置换铜．

答案

A-Cu连接时，电子从A→Cu，所以A的金属性大于铜；
    B--Cu连接时，电子从Cu→B，所以铜的金属性大于B；
    C--Cu连接时，电子从C→Cu，所以C的金属性大于铜；
    D--Cu连接时，电子从D→Cu，所以D的金属性大于铜；
（1）金属的金属性越强，电压表的读数越大，连接 C--Cu时，电压表的读数最大，所以C的金属性最强，其还原性最强；
故答案为：C．
（2）根据上面分析知，铜的金属性大于B，所以B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜．
故答案为：B．

举一反三

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成．请回答下列问题：
（1）请写出B极板的名称：______ 电极反应式______
写出电解时反应的总离子方程式______
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液，且c（SO₄^2-）=2.0mol/L；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解．则原溶液中的c（K⁺）=______．魔方格

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺

B．电池反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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请从如图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．

魔方格

（1）A极发生的电极反应式是______B极发生的电极反应式是______
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
（5）有一和电解饱和食盐水能量转换相反的装置中，一极通入甲烷，另一极通入氧气，电解质溶液为KOH溶液，负极的反应式为______正极的反应式为______．

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把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）

A．A＞C＞D＞B

B．A＞C＞B＞D

C．B＞D＞C＞A

D．A＞B＞C＞D

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如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①＜②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；②中负极：2H⁺+2e^-=H₂↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

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