读数次数 | 质量/g | |||||||||
锥形瓶+水+试样 | 第1次 | 196.30 | ||||||||
第2次 | 196.15 | |||||||||
第3次 | 196.05 | |||||||||
第4次 | 196.00 | |||||||||
第5次 | 196.00 | |||||||||
(1)乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积,装置的连接顺序是E、C、D、B; 故答案为:装置的连接顺序是E、C、D、B. (2)在锥形瓶中生成乙炔,气体逸出,剩余物质的质量减小,所以根据称量反应前后锥形瓶和物质的质量变化,得到生成气体的质量,根据化学方程式计算乙炔的质量,得到样品的纯度,所以需要称量反应前锥形瓶和水的质量、样品质量、反应后锥形瓶加水加式样的质量,第4、5次实验读数相同,表明锥形瓶内质量已达恒重,反应进行完全,说明反应在第四次读数时已经结束, 锥形瓶中发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,生成C2H2的质量为(195+1.5)g-196g=0.5g,令CaC2质量为m,则: CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 64g 26g m 0.5g 所以m=
故答案为:试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数;第4、5次实验读数相同,表明锥形瓶内质量已达恒重,反应进行完全;82% (3)①加入盐酸反应后生成氯化钙溶液,实验目的是最后称量氯化钙的质量,应将溶液蒸发,所用仪器为蒸发皿,并用玻璃棒搅拌,加热后所得固体放在干燥器中冷却后称量; 故答案为:蒸发; ②加入盐酸反应后生成氯化钙溶液,实验目的是最后称量氯化钙的质量,需要直接测定CaCl2质量; 故答案为:CaCl2质量. ③在转移溶液时,如溶液转移不完全,会导致测定的氯化钙的质量偏小,令原样品中的氧化钙物质的量为X,碳化钙物质的量为Y,未损耗时称量的氯化钙质量为Z,则得到:56X+64Y=1.6;X+Y=Z/111,整理的Y=0.2-
故答案为:偏大. ④该实验方案的不足之处:由于CaCl2具有很强的吸水性,称量的不一定是无水CaCl2的质量;CaO和CaC2的摩尔质量接近,实验误差会很大. 故答案为:由于CaCl2具有很强的吸水性,称量的不一定是无水CaCl2的质量;CaO和CaC2的摩尔质量接近,实验误差会很大. ⑤由于CaCl2具有很强的吸水性,称量的不一定是无水CaCl2的质量,可以将Ca2+转化为CaCO3或CaC2O4沉淀,过滤后称其质量. 故答案为:可以将Ca2+转化为CaCO3或CaC2O4沉淀,过滤后称其质量. | ||||||||||
某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数: 下列说法中不正确的是( )
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环保检测中,有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下: ①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2; ②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ③将②中溶液取出1/5,加入1.00mL 1.00×10-3mol/L碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化. (1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式. (2)计算样品中CO的浓度. | ||||||||||
两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是( )
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示).已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种.若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法错误的是( )
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为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置.实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空. (1)图中瓶II的作用是______. (2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议,你认为合理的是______.(填代号〕 A. 在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管 C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管 (3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(图中的皿),有利于提高实验的准确度,其理由是______. (4〕实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)______. (5〕实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会______.猛呼时会______. |