环保检测中,有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下:①首先将2.00L的气体
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环保检测中,有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示,如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定,其方法和实验步骤如下: ①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管,反应后生成CO2和I2; ②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为:I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ③将②中溶液取出1/5,加入1.00mL 1.00×10-3mol/L碘水,正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化. (1)写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式. (2)计算样品中CO的浓度. |
答案
(1)CO与I2O5反应生成CO2和I2,碳元素化合价由+2价升高为+4价,共升高2价,碘元素化合价由+5价降低为0价,共降低10价,化合价升降最小公倍数为10,故CO系数为5,I2O5系数为1.由原子守恒可知CO2系数为5,I2系数为1,反应方程式为5CO+I2O5=5CO2+I2. 答:骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式5CO+I2O5=5CO2+I2. (2)n(I2)=1.00×10-3L×1.00×10-3mol?L-1=1.00×10-6mol 设:1.00×10-6mol I2消耗Na2S2O3物质的量为x,则: 关系式:2Na2S2O3~I2. 2 mol 1mol x 1.00×10-6mol 解得:x=2.00×10-6mol CO还原出的I2消耗Na2S2O3的物质的量:n(Na2S2O3)=30.0×10-3L×5×10-3mol?L-1-2.00×10-6mol×5=1.40×10-4mol.设:CO的物质的量为y,则: 关系式:2Na2S2O3~I2~5CO 2mol 5mol 1.40×10-4mol y 解得:y=3.5×10-4mol CO的浓度为3.5×10-4mol×28g/mol×103mg/g | 2.00L | =4.9mg/L. 答:CO的浓度为4.9mg/L. |
举一反三
两种盐的固体混合物:①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是( )A.BaC12和(NH4)2SO4 | B.AgNO3和NH4C1 | C.FeC13和NaHCO3 | D.KC1和Na2CO3 |
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实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示).已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种.若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法错误的是( )A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 | B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3 | C.测定溶液的酸碱性,若溶液显中性,则固体M一定是Na2SO4 | D.往溶液中加硝酸酸化的BaCl2,若有沉淀,则固体M为Na2SO4 |
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为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置.实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空.
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(1)图中瓶II的作用是______. (2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议,你认为合理的是______.(填代号〕 A. 在E处增加CaCl2干燥管 B.在下处增加CaCl2燥管 C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管 (3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(图中的皿),有利于提高实验的准确度,其理由是______. (4〕实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)______. (5〕实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会______.猛呼时会______. |
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种: A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠. 向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题. (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含______(填分子式). (2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母). 第一种情况是______,第二种情况是______, 第三种情况是______,第四种情况是______. |
如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去,各装置可重复使用).请根据下列要求回答问题.
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(1)若锥形瓶中盛装漂白粉固体,分液漏斗中盛装浓盐酸,则: 当仪器连接顺序为A→C→C→B→D时,B装置中为铝粉,制备少量无水三氯化铝.A中发生反应的化学方程式______,第二个C装置中盛装的试剂为______,D装置的作用是______. (2)若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则产生的气体通过红热的铂粉,各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)______→______→______→______;装置B中可能观察到的现象是______. (3)若锥形瓶中为大理石,分液漏斗中为稀盐酸,B装置中为镁粉,为验证镁与二氧化碳的反应,仪器的连接顺序为A→C→C→B,第一个装置中的试剂名称为______,B中发生反应的化学方程式为______,在加热B装置之前,应该______. (4)若锥形瓶中为二氧化锰固体,分液漏斗中为双氧水,B装置中为电石(只含杂质硫化钙),仪器的连接顺序为A→C→B→C→C,第二个C装置中为品红溶液,第三个C装置中为澄清石灰水,且实验后品红溶液红色明显变浅,澄清石灰水变浑浊,写出B中发生的可能反应______,______.若反应前B中样品质量为8.40g,反应后B中残留固体质量为7.28g,则电石中碳化钙的质量分数为______.(假设固体反应完全,结果保留三位有效数字). |
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