汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液．总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4放电充电 2P

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汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液．总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，下列叙述正确的是（　　）

A．充电时阴极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H⁺向负极移动

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

答案

A、依据反应充电是电解池，阴极上得到电子发生还原反应，电极反应为PbSO₄^-+2e^-=Pb+SO₄^2-，故A错误；
B、放电是原电池，依据电池反应Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，转移电子2mol消耗2mol硫酸，故B错误；
C、放电是原电池，溶液中H⁺向正极移动，故C错误；
D、充电是电解池，阳极电极反应为；PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，充电时阳极附近溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

举一反三

如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．
请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称______、______．
（2）④电极的反应式：______．E电极的反应式：______．
①电极上产生的实验现象是______．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.1mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体______L．魔方格

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如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO₄溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：
（1）写出A、B两池中阳极电极反应式
（2）计算标准状况下气体各为多少升？魔方格

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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

魔方格

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．
A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为______．
（3）实验过程中，SO₄^2-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和______．
（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______　g．
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂　该电池正极发生的反应的电极反应式为______．

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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

魔方格

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______．
（2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

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如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
魔方格

在卡片上，描述合理的是（　　）

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④

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