将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中．下列叙述正确的是（ ）A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离
题型：不详难度：来源：
| A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
| B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 |
| C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 |
| D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
答案
故选BD．
举一反三
| A．a＞b＞c＞d | B．a＞c＞d＞b | C．c＞a＞b＞d | D．b＞a＞c＞d |
| A．A＞B＞E＞D | B．A＞B＞D＞E | C．D＞E＞A＞B | D．D＞A＞B＞E |
| A．负极，并被氧化 | B．负极，并被还原 |
| C．正极，并被氧化 | D．正极，并被还原 |
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为______．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）______．______．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式______．
（1）在A图中，使铜片上冒出大量H2气泡．请加以必要连接．
写出负极上的电极反应式：______．
（2）在B图中，使b极析出Cl2，加以必要的连接后，该装置叫______．
总反应方程式：______．
经过一段时间后，溶液的pH值______（填升高、降低、不变）
（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Zn），则a极析出的物质是______．当Zn片质量减少32.5g时，b极析出物质在标准状况下的体积为______ L．
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