将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是(  )A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极硫酸根离

将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是(  )A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C.正极、负极硫酸根离

题型:不详难度:来源:
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是(  )
A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变
D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
答案
锌片、铜片、稀硫酸溶液构成的原电池中,锌作负极,负极上失电子发生氧化反应,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从锌沿导线流向铜,溶液中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,所以导致负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大,正极附近硫酸根离子浓度逐渐减小,
故选BD.
举一反三
把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>a>c>d
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A→B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2-+2e-→E,B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(  )
A.A>B>E>DB.A>B>D>EC.D>E>A>BD.D>A>B>E
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已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+20H--2e-=ZnO+H20,石墨:02+2H20+4e-=40H-.根据此判断,锌片是(  )
A.负极,并被氧化B.负极,并被还原
C.正极,并被氧化D.正极,并被还原
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观察图A.B.C,回答下列问题:

魔方格

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片______(填“有”或“没有”)气泡产生.再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为______.
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线到铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)______.______.
(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图C),放置数天后,写出正极的电极反应式______.
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对下图中两极加以必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒出大量H2气泡.请加以必要连接.
写出负极上的电极反应式:______.
(2)在B图中,使b极析出Cl2,加以必要的连接后,该装置叫______.
总反应方程式:______.
经过一段时间后,溶液的pH值______(填升高、降低、不变)
(3)若将A、B串联(a接Cu,b接Zn),则a极析出的物质是______.当Zn片质量减少32.5g时,b极析出物质在标准状况下的体积为______ L.魔方格
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