在A图中,锌与稀硫酸反应,而铜和银与稀硫酸不反应,所以只能选锌作负极,根据题意知,铜作正极; 在B图中,使b极析出Cl2,溶液好氯离子失电子,所以该装置只能是电解池,b极上反应氧化反应,所以b极连接电源正极,a极两极电源负极. 故两装置图为:
(1)通过上面分析知,锌作负极,锌失电子变成离子进入溶液,所以电极反应式为Zn-2e=Zn2+ 故答案为:Zn-2e=Zn2+ (2)通过上面分析知,该装置为电解池,溶液中氯离子的放电能力大于氢氧根离子,所以在b电极上得氯气;氢离子的放电能力大于钠离子,所以在a极上得氢气,同时溶液中生成氢氧化钠, 所以电池反应式为2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑. 随着反应的进行,溶液中氢氧根离子的浓度越来越大,氢离子的浓度越来越小,所以溶液的PH值升高. 故答案为:电解池;2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑;升高. (3)若将A、B串联,A是原电池,B是电解池,原电池中锌作负极,铜作正极;串联后,a接Cu,所以a是阳极, b接Zn,b是阴极.a极上氯离子失电子生成氯气,b极上氢离子得电子生成氢气.根据串联时,各电极上得失电子数相等知,锌失去的电子等于生成氢气时得到的电子, 即n(Zn)×2=n(H2)×2. ×2=×2 所以v=11.2 故答案为:Cl2; 11.2. |