将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是，发生反应；正极上反应的电

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将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电极反应式是______，该电池的总反应方程式是______．
（2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由______极流向______极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是______，该电池总反应离子方程式是______．

答案

（1）铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；正极上发生得电子的还原反应，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以正负极上的电极反应式相加得电池反应式，所以电池反应式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
故答案为：铁片；氧化；2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，铜失电子发生氧化反应作负极，铁作正极，所以铜极流向铁极；负极上铜失电子生成铜离子，所以电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；正极上硝酸得电子生成一氧化氮气体和水，所以电池反应式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．
故答案为：铜；铁；Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O．

举一反三

原电池是一种将______能转化为电能的装置．右图所示的原电池中，铜片上发生______反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极反应式为：______．魔方格

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（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生．

魔方格

（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．图乙、图丙是一个将______能转化为______能的装置，人们把它叫做原电池．
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是______，有关的电极反应式：锌片______；铜片______．

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（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因______
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池______
（填“能”、“否”），若能，请写出正极电极反应式______．（若不能，此空不填）
（3）某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H₂SO₄，分别向一个电极通入H₂S，向另一个电极通入Cl₂，电池总反应为H₂S+Cl₂=S+2HCl．写出负极电极反应______；一段时间后电解质溶液酸性的变化______．（填“增强”“减弱”或“不变”）

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（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
①该装置有一处错误，请指出错误______；
并说出该错误可能引起的后果是______．
②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是______．
③完成该反应的化学方程式______

浓硫酸

△

______．（产物中标出¹⁸O的位置）
（2）电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl₂溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连．
魔方格

①X极是______极（填正、负、阴或阳），X极上现象______
②Y极上的电极反应式______；
③若反应过程中在Y极上产生气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是______．（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）魔方格

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下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

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