下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A.铜片是负极B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原
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下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A.铜片是负极 | B.铜片质量逐渐减少 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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答案
A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中,活泼金属锌做负极,金属铜做正极,故A错误; B、原电池的正极反应是:2H++2e-→H2↑,金属Cu质量不变,故B错误; C、原电池中电流从正极流向负极,即从铜片经导线流向锌片,故C错误; D、原电池的正极反应是:2H++2e-→H2↑,氢离子在铜片表面被还原,故D正确. 故选D. |
举一反三
A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极.A、B、C三种金属的活动顺序为( )A.A>B>C | B.A>C>B | C.B>C>A | D.B>A>C |
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下列叙述正确的是( )A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 | B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 | C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-=2H2O | D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
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下列说法正确的是( )A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe=Fe2++2e- | B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 | D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式:2Cl-=Cl2↑+2e- |
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关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 | B.铜片质量逐渐减少 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.铜离子在铜片表面被还原 |
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根据所学化学反应原理,解决以下问题: (1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的双液原电池,可以提供稳定的电流.装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液.回答下列问题: ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______; ②盐桥中K+移向______(填“A”或“B”); ③银电极发生的电极反应为______. (2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1 H2(g)+O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1 根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式:______. |
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