(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上______(填“有”或“没
题型:不详难度:来源:
(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片逐渐溶解,并有气体产生,再平行地插入一块铜片(如图甲所示),可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示),可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生.
(2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示),观察到灵敏电流表的指针发生了偏转,说明了导线中有电流通过.图乙、图丙是一个将______能转化为______能的装置,人们把它叫做原电池. (3)从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是______,有关的电极反应式:锌片______;铜片______. |
答案
(1)将铜插到硫酸中,金属铜不能和酸反应置换出氢气,再用导线把锌片和铜片连接起来,会形成Zn、Cu、硫酸原电池,在正极上氢离子得电子产生氢气, 故答案为:没有;有; (2)用导线连接灵敏电流表的两端后,再与溶液中的锌片和铜片相连,即形成了原电池,原电池是将化学能转化为电能的装置,故答案为:化学;电能; (3)构成原电池的条件:有活泼性不同的两个电极;有电解质溶液;形成闭合回路,Zn、Cu、硫酸原电池中,活泼金属锌做负极,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,金属铜做正极,电极反应为:2H++2e-=H2↑,故答案为:两电极要插入电解质溶液,并用导线连接形成回路;Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑. |
举一反三
(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.请说明原因______ (2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池______ (填“能”、“否”),若能,请写出正极电极反应式______.(若不能,此空不填) (3)某原电池的两个电极都是石墨电极,电解质溶液为稀H2SO4,分别向一个电极通入H2S,向另一个电极通入Cl2,电池总反应为H2S+Cl2=S+2HCl.写出负极电极反应______;一段时间后电解质溶液酸性的变化______.(填“增强”“减弱”或“不变”) |
(1)某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题: ①该装置有一处错误,请指出错误______; 并说出该错误可能引起的后果是______. ②能证明该实验有新物质(乙酸乙酯)生成最明显和直接的现象是______. ③完成该反应的化学方程式____________.(产物中标出18O的位置) (2)电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a,a是CuCl2溶液,X、Y都是石墨电极,通过导线与直流电源相连.
①X极是______极(填正、负、阴或阳),X极上现象______ ②Y极上的电极反应式______; ③若反应过程中在Y极上产生气体224mL(标准状况),则此过程中电源需提供的电量是______.(已知每个电子带的电量为Q,用含Q的式子表示) |
下列关于图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )A.铜片是负极 | B.铜片质量逐渐减少 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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A、B、C都是金属,A中混有C时,A先腐蚀;A与B组成原电池时,A为电池的正极.A、B、C三种金属的活动顺序为( )A.A>B>C | B.A>C>B | C.B>C>A | D.B>A>C |
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下列叙述正确的是( )A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 | B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2 | C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-=2H2O | D.右图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
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