关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
题型:不详难度:来源:
关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极 | B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 | C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 | D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑ |
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答案
A、该原电池中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,电子从锌电极通过检流计流向铜电极,故A正确. B、原电池放电时,盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移,故B错误. C、原电池放电时,锌作负极,锌失电子发生氧化反应,铜作正极,铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出,故C错误. D、原电池放电时,铜作正极,铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出,电极反应式为Cu2++2e-=Cu,故D错误. 故选A. |
举一反三
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A.放电时负极得电子,质量减轻 | B.放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 | C.充电时阴极附近溶液的pH减小 | D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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下列装置或操作能达到相应实验目的是( )
A.图1构成锌-铜原电池 | B.图2证明铁生锈与空气有关 | C.图3制备乙酸乙酯 | D.图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
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如图为相互串联的甲、乙两个电解池.
试回答: (1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______、______(依次填电极材料和电极名称),电极反应是______;B是______、______(依次填电极材料和电极名称),电极反应是______;应选用的电解质溶液是______. (2)若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是______L. |
如图所示3套实验装置,分别回答下列问题.
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为______. (2)装置2中的石墨是______极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为______. (3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红. ①电源的M端为______极;甲烧杯中铁电极的电极反应为______. ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______. ③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL. |
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.电池放电时的反应原理是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2.
现用该蓄电池电解c(NO3-)=6mol•L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)(电解池的电极均为石墨电极). 回答下列问题: (1)银锌碱性蓄电池的正极反应式为______. (2)电解过程中,阳极反应式为______;阴极反应式为______. (3)上述电解过程中共转移电子总数______. (4)电解得到的Cu的质量为______. (5)原混合溶液中c(K+)为______. (6)电解后溶液中c(H+)______4mol/L(选填“<”“=”“>”). |
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