镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A.放电时负极得电子,质量减轻 | B.放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 | C.充电时阴极附近溶液的pH减小 | D.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
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答案
A、放电时是原电池工作原理,负极上发生失电子的氧化反应,即Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,负极金属Cd失去电子,质量减轻,故A错误; B、放电时是原电池的工作原理,原电池工作时,电解质中的阴离子OH-向负极移动,故B正确; C、充电时是电解池的工作原理,电解池中,阴极发生得电子的还原反应,2e-+Cd(OH)2=Cd+2OH-,阴极附近溶液的pH增大,故B错误; D、充电时是电解池的工作原理,电解池中,与直流电源正极相连的电极是阳极,阳极发生失电子的氧化反应,即发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应,故D正确. 故选BD. |
举一反三
下列装置或操作能达到相应实验目的是( )
A.图1构成锌-铜原电池 | B.图2证明铁生锈与空气有关 | C.图3制备乙酸乙酯 | D.图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
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如图为相互串联的甲、乙两个电解池.
试回答: (1)若甲池利用电解原理在铁上镀银,则A是______、______(依次填电极材料和电极名称),电极反应是______;B是______、______(依次填电极材料和电极名称),电极反应是______;应选用的电解质溶液是______. (2)若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是______L. |
如图所示3套实验装置,分别回答下列问题.
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为______. (2)装置2中的石墨是______极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为______. (3)装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红. ①电源的M端为______极;甲烧杯中铁电极的电极反应为______. ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______. ③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL. |
银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.电池放电时的反应原理是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2.
现用该蓄电池电解c(NO3-)=6mol•L-1的KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液500mL,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况)(电解池的电极均为石墨电极). 回答下列问题: (1)银锌碱性蓄电池的正极反应式为______. (2)电解过程中,阳极反应式为______;阴极反应式为______. (3)上述电解过程中共转移电子总数______. (4)电解得到的Cu的质量为______. (5)原混合溶液中c(K+)为______. (6)电解后溶液中c(H+)______4mol/L(选填“<”“=”“>”). |
如图装置为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充、放电的化学方程式为:2K2S2+KI3
K2S4+3KI.装置(Ⅱ)为电解池的示意图.当闭合开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是( )A.闭合K时,K+从右到左通过离子交换膜 | B.闭合K时,A的电极反应式为:3I--2e-=I3- | C.闭合K时,X的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ | D.闭合K时,当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生标准状况下气体1.12L |
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