关于下列装置说法正确的是( )A.用装置③精炼铜时,c极为粗铜B.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大D.
题型:不详难度:来源:
关于下列装置说法正确的是( )
A.用装置③精炼铜时,c极为粗铜 | B.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 | C.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大 | D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成 |
|
答案
A、装置③精炼铜时,阳极d极应该是粗铜,阴极c极是纯铜,故A错误; B、装置①原电池中,Zn是负极,Cu是正极,电解质里的阳离子K+移向正极,即移向硫酸铜溶液,故B错误; C、在装置②电解池中,阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应,该极附近碱性增强,所以a极附近溶液的pH增大,故C正确; D、在该原电池中,电子从负极Zn即流向正极Fe极,在铁电极上氢离子得电子生成氢气,反应实质是金属锌和氢离子之间的反应,不会产生亚铁离子,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列关于原电池和电解池的说法正确的是( )A.
如图所示,把盐桥换为铜导线也可以形成原电池 | B.电解饱和食盐水制烧碱,用碳钢网作阳极 | C.白铁是在铁上电镀锌,用锌作阳极,铁作阴极 | D.电解法精炼粗铜时,电解质溶液CuSO4溶液浓度不变 |
|
如图所示a、b都是惰性电极,通电一段时间后,a极附近溶液显红色.下列说法中正确的是( )A.X是正极,Y是负极 | B.X是负极,Y是正极 | C.CuSO4溶液的浓度逐渐减小 | D.CuSO4溶液的pH减小 |
|
爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2O⇌Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断正确的是( ) ①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ②充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH- ③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④放电时,负极上的电极反应式为:Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+ ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中. |
标况下,电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后,加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态,则此过程中共产生气体( )A.6.72L | B.8.96L | C.11.2L | D.5.6L |
|
下列四种装置中,溶液的体积均为250mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是( )
A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①=②=③=④ | B.工作一段时间后溶液的pH:④>③=①>② | C.产生气体的总体积:④>②>①>③ | D.电极上析出的固体的质量:①>②>③>④ |
|
最新试题
热门考点