将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 | C.两烧杯的溶液中H+浓度均减小 | D.乙装置中化学能转化为电能 |
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答案
A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故A错误; B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故B错误; C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,故C正确. D、乙装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,所以乙装置中不是化学能转化为电能,故D错误. 故选C. |
举一反三
番茄汁显酸性,在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池.以下叙述正确的是( )A.铜片上发生氧化反应 | B.锌片为正极,铜片为负极 | C.锌片为阴极,铜片为阳极 | D.番茄汁起电解质溶液的作用 |
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若某装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是( )A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 | B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 | C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极 | D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸 |
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某学生设计一水果电池:他把一铁钉和碳棒用导线连接好,然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中,再在导线中接一个灵敏电流计.据此下列叙述正确的是( )A.电流计指针不会发生偏转 | B.金属铁会被腐蚀 | C.碳棒作负极 | D.铁表面有气体逸出 |
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下列说法正确的是( )A.在原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动 | B.用惰性电极电解某溶液,若两极分别只有H2和O2生成,电解一段时间后,该溶液的浓度可能减小 | C.要使电解后的CuSO4溶液复原,可向其中加入Cu(OH)2固体 | D.将金属与外加直流电源的负极相连,而将正极接到废铁上,可以防止金属被腐蚀 |
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