下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿的
题型:福建模拟难度:来源:
下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是( )A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 | B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 | C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液 | D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 |
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答案
金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应,应设计成电解池,在反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑中,失电子的是金属铜,所以必须选择金属铜作阳极材料,其他导电的物质做阴极材料即可,在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应,可以选择硫酸钠等来做电解质. A、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应,故A错误; B、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,金属锌被腐蚀,铜被保护,故B错误; C、用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液,可以实现该反应的发生,故C正确; D、以铜为电极电解硫酸铜溶液的原理是在阴极上析出金属铜,不会产生氢气,故D错误. 故选C. |
举一反三
若将反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸 | B.c溶液颜色变蓝 | C.b极发生氧化反应 | D.a极是铜棒 |
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图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )A.锌片发生还原反应 | B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色 | C.电子由锌片通过导线流向铜片 | D.该装置能将电能转变为化学能 |
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把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、c相连时,电子由c到b.则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )A.a>b>c | B.a>c>b | C.c>a>b | D.b>c>a |
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下列说法不正确的是( )A.充电电池充电时,发生电解池反应;放电时,发生原电池反应 | B.电镀时,应将镀层金属与电源正极相连 | C.电解饱和NaCl溶液时,阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠 | D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法,分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 |
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下列叙述正确的是( )A.在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应 | B.实验室用惰性电极电解NaCl溶液,阴、阳两极收集到的气体体积之比为2:1 | C.用铜作电极电解稀硫酸,可能发生反应:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ | D.在用惰性电极电解稀硫酸的过程中,溶液pH保持不变 |
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