X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y

X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y

题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是(  )
A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X
答案
原电池中,较活泼的金属作负极,较不活泼的金属作正极,X、Y相连时,X为负极,则金属活动性顺序为X>Y;
电子从负极沿导线流向正极,电流从正极沿导线流向负极,Z、W相连时,电流方向是W→Z,则金属活动性顺序为Z>W;
负极上失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,则金属活动性顺序为X>Z;
负极上失电子发生氧化反应,正极上发生还原反应,W、Y相连时,W极发生氧化反应,则金属活动性顺序为W>Y,故四种金属的活动性顺序是X>Z>W>Y.
故选A.
举一反三
在课外活动中,老师请同学们利用“Fe+Cu2+=Fe2++Cu“这个反应来设计一个原电池.甲同学设置了如图所示的装置.试回答下列问题:
(1)甲同学设计的这个原电池有什么缺点?______
(2)为了克服这个缺点,请你再设计一个原电池,画出装置图(请注明所用的电极材料和电解质溶液)装置图:______.魔方格
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下列说法正确的是(  )
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.形成原电池后,原电池中的阳离子移向正极
C.原电池中电子流出的一极是正极
D.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
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某原电池的总反应方程式为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,能实现该反应的为(  )
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ABCD
正极材料Cu石墨FeAg
负极材料FeCuCuCu
电解质液CuSO4Fe2(SO43FeCl3AgNO3
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中,只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X.这四种金属的活动性顺序是(  )
A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W
下列方案中.能够使反应Cu+2H2O═Cu(OH)2↓+H2↑发生的是(  )
A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液