右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )A.锌极是正极B.铜片上有气泡产生C.电子经外电路从铜片流向锌片D.一段时间后溶液的质量减轻
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右图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )A.锌极是正极 | B.铜片上有气泡产生 | C.电子经外电路从铜片流向锌片 | D.一段时间后溶液的质量减轻 |
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答案
A、较活泼的金属锌作负极,故A错误. B、较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以铜片上有气泡生成,故B正确. C、电子从负极锌沿外电路流向正极铜,故C错误. D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液,正极上氢离子得电子生成氢气析出,所以一段时间后溶液的质量增加,故D错误. 故选B. |
举一反三
为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验并记录了现象:①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;②向上述稀硫酸中插入铜片,没有看到有气泡生成;③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入稀硫酸中,看到铜片上有气泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入稀硫酸中,发现电流计指针偏转.下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( )A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 | B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 | C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 | D.实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极 |
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下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极 | B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 | C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 | D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
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在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是( )A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 | B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 | C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 | D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
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一学生欲通过实验判断X,Y,Z,W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论:当X,Y组成原电池时,Y为负极;当Z,W组成原电池时,W为正极;W能将Y从其盐溶液中置换出来,据此可知它们的活泼性顺序是( )A.Z>W>X>Y | B.X>Y>Z>W | C.X>Y>W>Z | D.Z>W>Y>X |
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原电池产生电流的本质原因是( )A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 | B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 | C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 | D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 |
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