某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）A．B．C．D．

题型：长春一模难度：来源：

某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（　　）

A．

B．

C．

D．

答案

举一反三

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）

A．充电时作阳极，放电时作正极

B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时放正极

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由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问：
（1）负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）正极的电极反应为______
（3）产生这些气体共需转移电子______mol．魔方格

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废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（　　）

A．回收石墨电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

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某原电池装置如图所示．下列有关叙述中，正确的是（　　）

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶解pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl^-）增大

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CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是______．
（2）该同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是______（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是______．

魔方格

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是______．若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为______．若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL（标准状况下）时，溶液的pH=______（假设电解后溶液体积不变）．
（3）将蓝矾（CuSO₄-5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（***菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO₄-yCu（OH）₂]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=______．

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某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）A．B．C．D．