银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O。回答下列问题: (1)该电池属于_______
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银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O。回答下列问题: (1)该电池属于_______性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)电池工作时,作负极的是________,电极反应为:____________。 (3)电池工作时,作正极的是________,电极反应为:____________。 (4)电池工作过程中,电解质溶液的浓度 ______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
答案
(1)碱 (2)Zn;Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 (3)Ag2O;Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- (4)减小 |
举一反三
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是 |
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①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole- ②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极 ④电池放电后,溶液PH不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ |
由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。 (1)原电池的正极反应式是_______; (2)反应中生成氢气的体积是_______;(标准状况); (3)若将电解质溶液改为CuSO4溶液,也输出相同电量时,两极的质量差是_______。 |
在下图所示的原电池中,下列说法错误的是 |
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A.溶液的pH逐渐变小 B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大 C.正极有H2逸出 D.正极质量无变化 |
已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应,将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是 |
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A.电极X是正极,其电极反应为Cu-2e- = Cu2+ B.银电极质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大 C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 D.当X电极质量减少0.64 g时,外电路中有0.02 mol电子转移 |
化学电池可以直接将化学能转化为电能 ,化学电池本质是 |
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A、化合价的升降 B、中和反应 C、氧化还原反应 D、电能的储存化学电池的本质是 |
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